Question

DAU COROANA 3 kg calcar de puritate 75% se descompun termic. gazul rezultat se introduce in 16, 65 kg solutie hidroxid de calciu de concentratie 20%. după filtrarea precipitatului format, solutia rămasă se tratează cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20%. determina: a) masa precipitatului format b)masa de sare si masa apei din solutia finala c) concentratia soluției finale

Answer 1

p=mp/mimp*100 => mp = 0,75*3 = 2,25 kg CaCO3 pur

n=m/M=2,25/100 = 0,0225 kmoli CaCO3

1kmol........................1kmol
CaCO3 ==> CaO + CO2
0,0225 kmoli.............x=0,0225 kmoli

C=md/ms*100 => md=20*16,65/100 = 3,33 kg Ca(OH)2

ms=md+mH2O => mH2O = ms-md = 16,65-3,33 = 13,32 kg

 n=m/M = 3,33/74 = 0,045 kmoli Ca(OH)2

Ca(OH)2 in  exces => 0,045-0,0225 = 0,0225 kmoli in exces

1kmol...........1kmol.....1kmol....1kmol
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
0,0225k......0,0225k.....0,0225k ..0,0225k

m Ca(OH)2 ramas = 3,33-(0,0225*74) = 1,665 kg

n=m/M = 1,665/74 = 0,0225 kmoli Ca(OH)2

1 kmol.........2kmoli....1kmol...1kmol
Ca(OH)2 + 2HCl => CaCl2 + H2O
0,0225k.......0,045k...0,0225k...0,0225k

a) m precipitat = 0,0225*100 = 2,25 kg CaCO3

b) md final = 3,33 + 0,0225(44+111) + 0,045*36,5 = 8,46 kg

ms final = 8,46+13,32+ 0,0225*36 = 22,59kg sol


c) C=mdf/msf*100 = 8,46/22,59*100 = 37,45 %