Question

Dau coroana!!
32. Se dă reacţia:
MnO₂ + KOH + HClO3 →K₂MnO4 + KCl + H₂O
Se cere:
a. să se determine ecuațiile proceselor de oxidare şi reducere;
b. să se precizeze agentul oxidant şi agentul reducător;
c. să se stabilească coeficienţii stoechiometrici;
d. să se determine masa amestecului reactant pentru formarea a 21,276 g manganat de potasiu,
K₂MnO, cu randament de 90%.

Answer 1

Răspuns:

HClO3 + 3 MnO2 + 7 KOH → KCl + 3 K2MnO4 + 4 H2O

3 MnIV - 6 e- → 3 MnVI (oxidare) agent reducator

ClV + 6 e- → Cl-I (reducere) agent oxidant

100g K2MNO4..............90g pur

21,276g K2MNO4.............xg pur

x=21,279x90/100=19.1484g K2MnO4

MK2MnO4=2x39+55+4x16=197g/mol

MHClO3=1+35,5 + 3x16=84,5g/mol

MMnO2=55+2x16=87g/mol

MKOH=39+16+1=56g/mol

84,5g.......3x87g.........7x56g..............3x197g

HClO3 + 3 MnO2 + 7 KOH → KCl + 3 K2MnO4 + 4 H2O

xg................yg............zg.........................19.1484g

x=19,1484x84,5/3x197=calculeaza

y=19,1484x3x87/3x197=calculeaza

z=19,1484x7x56/3x197=calculeaza

Explicație: