Question

DAU cOROANA : 320g de amestec ce contine mase egale de KMn04 si HgO au fost incalzite. Calculati masa gazului obtinut.

Answer 1

Problema are mai multe modalități de calcul: prin mase și prin cantitatea de substanță. Vă ofer varianta prin mase. Prin cantități este similară.
1. Scriu ce se dă și ce se întreabă:
Se dă:
m(amestec)=320 g
m(KMnO4)=m(HgO)
Se cere:
m(gaz)=?
2. Scriu ecuațiile reacțiilor:
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2 HgO = 2 Hg + O2
3. Calculez masele molare ale componenților necesari pentru a forma proporțiile.
M(KMnO4) = 1*39 + 1*55 + 4*16 = 39 + 55 + 64 = 158 g/mol
M(HgO) = 1*201 + 1*16 = 201 + 16 =217 g/mol
M(O2) = 2*16 = 32 g/mol
4. Calculăm masele substanțelor inițiale reeșind din condiții:
m(KMnO4)=m(HgO) = 320g/2 = 160 g
5. Alcătuim proporțiile:
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
din (2 mol * 158 g/mol) de KMnO4 se formează (1 mol * 32 g/mol) de O2
din 160 g de KMnO4 se formează m1 de O2
2 HgO = 2 Hg + O2
din (2 mol * 217 g/mol) de HgO se formează (1 mol * 32 g/mol) de O2
din 160 g de HgO se formează m2 de O2
6. Calculăm masele oxigenului.
m1 = (160 g * 1 mol * 32 g/mol)/(2 mol * 158 g/mol) = 16,20 g
m2 = (160 g * 1 mol * 32 g/mol)/(2 mol * 217 g/mol) = 11,8 g
7. Calculăm masa totală a oxigenului:
m(O2) = m1 + m2 = 16,2 g + 11,8 g = 28 g
8. Scriem răspunsul
m(O2) = 28 g