Question

Dau coroană!
Câte molecule de O2 și N2 se afla într-un litru de aer în condiții normale dacă 20% vol O2 și 80% vol N2. Care sunt masele O2 și N2? ​

Answer 1

Răspuns:

Molecule (O2)= 4,816· 10²¹ molecule

Molecule (N2) = 2.107·10²² molecule

m(O2)= 0.256 g

m(N2) = 0.98 g

Explicație:

1) Aflăm volumul O2 la un litru de aer

1 l -------- 100%

x l -------- 20%

x= 20 % / 100 % = 0.2 l

2) Aflăm cantitatea de substanță de O2 după formula : Cant. De substanță (niu) = V(gaz)/ Vmol= 0.2 l/ 22.4 l/mol= 0.008 mol

3) Aflăm numărul de molecule de O2 după formula : N(numărul de particule)= Cant. De substanță × Numărul lui Avogadro

=> N(O2)= 0.008 mol × 6.02× 10²³ =0.04816 · 10²³  = 4,816· 10²¹ molecule

4) Aflam volumul de N2 la un litru de aer

1 l------ 100%

y l------80 %

y=80%/100%= 0.8 l

5) Aflăm cantitatea de substanță de N2

Cant. De substanță (niu) (N2)= V(N2)/ Vmolar= 0.8 l/22.4 l/mol=0.035 mol

6) Aflăm numărul de molecule de N2

N(N2)= 0.035 × 6.02×10²³=2.107×10²² molecule

7) Aflăm masele O2 și N2 după formula m= cantitatea de substanță × masa molară

=> m(O2)= 0.008 mol × (16 g/mol ×2) = 0.256 g

m(N2)= 0.035 mol × (14 g/mol×2) = 0.98 g