Question

DAU COROANA,FUNDA,AUR ,BANI LA CINE MA AJUTA
Calculează ce masă de sulfat de cupru se va forma la interacțiunea a 9,8g de hidroxid de cupru (II) cu acidul sulfuric, conform reacției chimice: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Answer 1

Răspuns:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

mCu(OH)2 = 9,8g

mCuSO4 =?

Acupru=64; Aoxigen=16; Ahidrogen=1; Asulf=32 .Aceste mase atomice le gasim in S.P(sistemul periodic)

M -masa molara

M pentru Cu(OH)2=A Cu + 2×(A O + A H)=

64 + 2×(16+1)=64 + 2×17=64+34=98g/mol

M pentru CuSO4 = A Cu+ A S + 4× A O=

64+ 32+4×16=96+64=160g/mol

niu=m/M ; niu este numarul de moli

niuCu(OH)2=9,8/98=0,1 moli

Conform reactiei avem 1molCu(OH)2.........1mol CuSO4

0,1molCu(OH)2.......x

x= 0,1moli CuSO4

m CuSO4=niuCuSO4×M CuSO4

mCuSO4=0,1×160=16g

coroana?