Question

Dau coroana. Repede va rog!♡

Answer 1

pentru a identifica anumite substante solubile, se practica reactionarea acestora cu alti compusi solubili, pentru a obtine precipitate si/sau gaze. 
pentru Ca(OH)2, singurele saruri precipitate pe care le poti obtine cu reactivii dati sunt CaSO4 (de preferat sa folosesti H2SO4, folosind CuSO4 vei obtine un coprecipitat mai greu, dar nu imposibil de separat) si CaCO3 (il poti obtine numai din Na2CO3 garantat, merge si cu CO2 dar acolo poti obtine fie un amestec de CaCO3 si Ca(HCO3)2 sau doar Ca(HCO3)2, in functie de cantitatea de gaz barbotat). toate astea sunt precipitate albe care vor ramane in suspensie pentru o vreme.

AgNO3 contine cationul Ag+, un cation cunoscut pentru tendinta de precipitare. astfel, sarurile insolubile de Ag pe care le poti obtine cu acei cationi sunt AgCl (functioneaza cu HCl si KCl), un precipitat alb-branzos, Ag2SO4 (functioneaza cu H2SO4 si CuSO4), precipitat alb; Ag2CO3 (merge cu Na2CO3, nu garantez ca va merge si cu CaCO3, incat acest carbonat este foarte insolubil iar reactia va trebui facuta la cald si s-ar putea descompune reactantii)

HCl este un acid mineral destul de reactiv care poate fi identificat atat cu ajutorul degajarii gazelor, cat si cu ajutorul colorarii anumitor solutii. un carbonat, in reactie cu HCl va degaja CO2 din pricina instabilitatii H2CO3 la temperatura camerei (CaCO3, Na2CO3). poti identifica HCl si in urma reactiei cu CuSO4, unde da CuCl2 hidratat, reactie care coloreaza solutia din albastru (specific CuSO4) in verde (specific CuCl2)

BaCl2 contine cationul Ba2+, si el un cation cu mare tendinta de precipitare. bariul tinde sa dea precipitate albe laptoase. in urma reactiei dintre un carbonat solubil (Na2CO3) va precipita BaCO3 si in urma reactiei cu un anion sulfat (CuSO4 sau H2SO4) va precipita BaSO4.