Dau coroană și 40 de puncte.
Răspunsuri la întrebare
a)
Un mol de gaz (oxigen in acest caz) ocupa 22,4 L. Deci 10 moli vor ocupa 224 L.
b)
De vreme ce N2 e gaz, folosim acelasi principi de mai sus:
2,24/22,4 = 0.1 moli N2
Iar ca sa aflam numarul de molecule, folosim numarul lui Avogadro.
Stim ca intr-un mol avem: 6,022 x 10^-23 molecule. Deci in 0,1 vom avea:
6,022 x 10^-23 x 0,1 = 6,022 x 10^-23 x 10^-1 = 6,022 x 10^-24 molecule
c)
Folosim formula gazului ideal:
PV = nRT
R = 0.0821
V = volumul gazului, care este:
4g / 2g = 2 moli H2 (1 mol = 2 g), ceea ce inseamna ca ocupa 2 x 22,4 = 44,8 L
n = 2 (nr. de moli)
T = temperatura in Kelvin = 227 + 273 = 500 grade K
Deci avem:
P x 44,8 = 2 x 0.0821 x 500
P = 82,1 / 44,8 = 1,83 atm
d) Nu se poate rezolva punctul asta, pentru ca lipsesc date in problema (de exp, masa amoniacului).