Question

Dau coroana va rog frmoș e urgent dau 40 puncte

Answer 1

Se dau:

$m_{KClO_3}=1225\ g\\20\%\ imp.\implies P=80\%\\\\m_C=50\ g\\10\%\ imp.\implies P=90\%\\\\m_S=800\ g\\20\%\ imp.\implies P=80\%$

Se cer:

$a.\ m_{O_2}=?\\b.\ m_{subst.\ in\ exces}=?\\c.\ n_{total}=?\ (moli)$

Rezolvare:

Ecuația reacției de descompunere:

2KClO₃   →   2KCl  +  3O₂

- se va determina masa de KClO₃ pur:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{80\cdot1225}{100}=980\ g\ KClO_3$

a.

Masa de O₂ rezultat se va determina direct de pe ecuație:

 980                                   x

2KClO₃    →   2KCl     +     3O₂

2×122.5                            3×32

x = (980×3×32)/(2×122.5) = 384 g O₂

b.

Masa de KCl rezultat la descompunere este:

  980               y

2KClO₃    →   2KCl     +     3O₂

2×122.5       2×74.5

y = (980×2×74.5)/(2×122.5) = 596 g KCl

⇒ KCl este subst. în exces

- gazul rezultat la descompunere (O₂) este utilizat astfel:

   jumătate (192 g) pentru arderea C

   cealaltă jumătate (192 g) pentru arderea S

1. Arderea C:

C   +   O₂   =   CO₂

- masa de C pur este:

$m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{90\cdot50}{100}=45\ g\ C$

- nr. de moli de C:

$n=\frac{m}{M}=\frac{45\ g}{12\ g/mol}=3.75\ mol$

- nr. de moli de O₂:

$n=\frac{m}{M}=\frac{192\ g}{32\ g/mol}=6\ mol$

- nr. de moli de CO₂:

  3.75                       a

    C     +     O₂   =   CO₂

   1                           1

                                       a = 3.75 mol CO₂

2. Arderea S:

S   +   O₂   =   SO₂

- masa de S pur este:

$m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{80\cdot800}{100}=640\ g\ S$

- nr. de moli de S:

$n=\frac{m}{M}=\frac{640\ g}{32\ g/mol}=20\ mol$

- nr. de moli de O₂:

$n=\frac{m}{M}=\frac{192\ g}{32\ g/mol}=6\ mol$

- nr. de moli de SO₂:

  20                     b

   S   +   O₂   =   SO₂

    1                       1

                                    b = 20 mol SO₂

c. Nr. total de moli de gaze rezultate este:

$n_{total}=n_{O_2}+n_{CO_2}+n_{SO_2}=12+3.75+20=35.75\ mol$