Question

Dau corona! 6,023x10 atomi aluminiu reacționează cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 98%. sarea obținută se trateaza cu o solutie de clorură de bariu de concentratie 40% iar gazul rezultat se aprinde intr-un curent de clor. Determină: a)masa solutiei de acid sulfuric folosită. b) nr de moli de gaz degajat intr-o reactie. c) masa soluției de clorură de bariu necesară

Answer 1

Răspunsul este sub linia aia

Answer 2

-calculez moli Al din relatia
niu(n)= N/N,A
niu= 6,023x10²⁴atomi/6,023x10²³atomi/mol=10 mol Al
-din ecuatia reactiei cu acid sulfuric deduc moli acid, moli sulfat de Al si moliH2
2mol........3mol..............1mol..........3mol
2Al   +   3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 +3H2↑
10mol.......x=15mol........y=5mol.......z=15mol
-calculez masa de acid dizolvat in solutie
m= nxM   sau  m= niux miu
m= 15molx98g/mol= 1470g acid= md
-a. calculez masa de solutie care contine md
c/100= md/ms
98/100= 1470/ms-------------------> calculeaza ms !!!!!!
b.  15molH2
-c. calculez moli si masa clorurii de bariu din ecuatia
1mol...............3mol
Al2(SO4)3 + 3BaCl2---> 3BaSO4+ 2AlCl3
5mol...............15mol
m= nxM
m= 15mol(137gBa+2x35,5gCl)/mol=md....................calculeaza gBaCl2!!
-cu aceasta valoare intri in relatia 40/100= md/ms si calculeaza ms !