Question

Dau CORONITA !
O solutie cu volumul de 600 cm3 si densitatea 1 g/cm3 ce contine H2SO4 si HCl in raport molar 1:4 se trateaza cu 400g solutie NaOH 28% (densitatea 1,31 g/cm3). Amestecul final contine 1,6% NaOH. Sa se calculeze concentratia molara si procentuala a solutiei initiale.

Answer 1

raspunsul meu.......

Answer 2

-calculez moli NaOH nereactionati

ms.total- = 600x1g+400g=1000-g

c=mdx100/ms--> md= 1,6x1000/100g= 16gNaOH

n(niu)= m/M=16g/40g/mol= 0.4molNaOH

-calculez moli total NaOH din 400gsol

md= 28x400/100g=112g====> n= 2,8molNaOH

----> DECI,in reactii se consuma 2,8-0,4mol NaOH=>2,4mol

-deduc din ecuatiile chimice moli de acizi

HCl + NaOH---> NaCl+H2O................................................................ori  x  moli

H2SO4 + 2NaOH--> Na2SO4 + 2H2O............................................ori  y  moli

pentru acizi:   x/y= 4/1

pentru baza:  x+2y=2,4

rezulta y=0.4molH2SO4----> m= 0,4molx98g/mol= 39,2g

           x=1,6molHCl----> m= 1,6molx36,5g/mol= 58,4g

-concentratiile solutiei initiale  de acizi

c,HCl= 58,4x100/600=......................calculeaza

c.H2SO4=39,2x100/600=......................calculeaza

c,m,total= n,acizi/Vs=2mol/0,6 litri=......................calculeaza

daca se cere c,m pentru fiecare acid,procedeaza ca la c% !