Chimie, întrebare adresată de dandanutz123, 9 ani în urmă

Dau coronita si 30 de puncte pentru cele doua probleme:
1.Calculati masa de sare care reactioneaza cu 50mL de solutie acida de concentratie 0.1M
2.Calculati concentratia molara a urmatoarelor solutii:
a)solutia de acid cu pH=3(Ka=1,8X10la puterea -5)
b)solutia de hidroxid de potasiu cu ph=13


puia68: nu se specifica acidul si sarea ?
dandanutz123: nu
dandanutz123: am asa :NaHCO3+HCL->NaCL+H2O+CO2
dandanutz123: TE ROG...POTI SA MA AJUTI?
Utilizator anonim: 1. Cm=md/M*Vs==>md=0.1*36.5*0.05=0.1825g.. NaHCO3 + HCl...84g...36.5g....0.1825g...x=0.42g sare(NaHCO3)
dandanutz123: multumesc....2?plz

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68
1
  a)  acidul slab ionizeaza : HA  ⇄     H⁺  + A⁻
constanta acestui echilibru, numita constanta de aciditate :
Ka= [H⁺][A⁻]/ [HA]= [H⁺]² /[HA]---. >[HA]=[H⁺]²/Ka
                                                       
[H⁺]  rezulta din pH;
pH= -lg[H⁺]---> [H⁺]= 10⁻³mol/l
----. >[HA]= 10⁻⁶/1,8X10⁻⁵   mol/l-------------------.> CALCULEAZA !!!!!

b)pH=13
pH+pOH=14----.>pOH=1
pOH=-lg[OH⁻]----. > [OH⁻]= 10⁻¹ mol/l


dandanutz123: ce este pOH?
dandanutz123: multumesc!
puia68: o notiune similara cu pH, MINUS LOG DIN CONCENTRATIA MOLARA A IONILOR OH
dandanutz123: mersi din nou!
Alte întrebări interesante