Question

Dau coronita,va rog sa ma ajutati. Un amestec format din 2 moli CO si 1 mol H2O la 500K,reactioneaza conform ecuatiei: CO(g) +H2O(g) +Q reactie reversibila H2(g) +CO2 (g): a) Cum se va deplasa echilibrul la cresterea temperaturii? b) Cum se va deplasa echilibrul la scaderea presiunii? c) Care este compozitia sistemului la echilibru(Kc=1,25)?

Answer 1

a) la cresterea  temperaturiii ech, se va deplasa de la stanga la dreapta
b) de la dreapta la stanga

Answer 2

a)
Ecuatia este endoterma deoarece absoarbe caldura La cresterea temperaturii echilibrul se deplaseaza spre reactia endoterma, adica spre stanga
b)
La scaderea presiunii echilibrul se deplaseaza spre reactia unde se formeaza mai multi moli. Deoarece numarul de moli este egal in partea stanga cu partea dreapta a ecuatiei presiunea nu influenteaza echilibrul

 c) CO + H2O <--> H2+CO2
initial               2          1             0      0
consumat          x         x             0      0
echilibru        2-x       1-x           x       x
Kc = [H2][CO2]/[CO][H2O] = 1,25  

x∙ x/(2-x)(1-x) = 1,25
x2 = 1,25(2-x)(1-x)
x2 = 1,25(2-3x+x2)
x2 = 2,5-3,75x+1,25x2 0,25
 x2 -3,75x+2,5 = 0|: 0,25
x2 -15x +10 = 0
x1 = [15 + (225- 40)1/2]/2 = (15 + 13,6)/2 = 14,3 nu se poate deoarece x este mai mare decat numarul de moli initial
x2 = [15 - (225- 40)1/2]/2 = (15 - 13,6)/2 = 0,7  
Compozitia la echilibru: 2 - 0,7 = 1,3  moli CO 1 - 0,7 = 0,3   moli H2O 0,7 moli H2 0,7 Co2
 
Eu sunt sigura ca e corect m-a ajutat cineva.