Question

Dau mai multe puncte am nevoie urgent ...Reactioneaza o solutie de acid azotic cu concentratie=40% cu 400 g Cupru de puritate =98% calculati:
masa solutiei necesara reactii totale precum si concentratia molara a acesteea
Volumul gazului degajat in conditii normale precum si la t=27 C si presiunea= 2 atm ,desitatea absoluta si densitatea in raport cu aer . 

Answer 1

Ai 400 g Cu de puritate=98%. Calculezi masa pura din formula puritate/100=masa pura/masa impura. mp=392 g. 3Cu + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Mergi pe ecuatie cu masa pura deasupra la Cu, dedesubt cu masa moleculara*3. Apoi completezi masa moleculara a acidului azotic*8. Calculezi. Mie mi-a dat x=1029 g. c/100=md/ms, calculezi ms. Volumul gazului, adica e vorba de NO, il calculezi din ecuatie, punand sub gaz 2*22,4. Deasupra y. La urmatorul punct, pV=nRT si calculezi. Densitatea se calculeaza dupa formula d=M/28,9, unde M reprezinta masa molculara a substantei.