Question

de ce ce oamenii vor să fie bogațiAcidul clorhidric reacţionează cu aluminiu formând clorură de aluminiu şi hidrogen.
Calculează numărul de moli de acid clorhidric folosit dacă s-au obţinut 6 moli de sare.
1pct-ecuaţia reacţiei chimice
1 pct-notarea datelor problemei pe ecuaţie
1 pct-stabilirea proporţiei şi calcularea necunoscuteii?
620 grame de carbonat de cupru II impur, se descompun termic,conform ecuaţii reacţiei
chimice: CuCO3→ CuO + CO 2 ↑.În urma reacţiei se formează 320 g oxid de cupru
II,calculează:
a. Puritatea carbonatului de cupru II
b. Volumul de gaz ce se degajă( 1mol de gaz= 22,4L)

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

6 moli sare

moli HCl=?

xmoli               6moli

6HCl +2 Al =2 AlCl3 + 3H2

6moli             2moli

x= 6 . 6 :2=18 moli  HCl

2.

m i =620g CuCO3

320g CuO

puritatea CuCO3

V gaz

xg             320g    yg

CuCO3 = CuO + CO2

124g          80g      44g

-se afla masa pura de CuCO3

x= 320 . 124 : 80=496 g CuCO3  pur

-se afla puritatea CuCO3

p= mp .100 :  m i

p= 496 .100 : 620= 80%

-se afla masa de CO2

y= 320 . 44: 80=176 g CO2

n= 176g : 44g/moli= 4moli CO2

VCO2= 4moli . 22,4 moli/L  =89,6 L

MCuCO3= 64 +12 + 3.16=124------> 124g/moli

MCuO= 64+ 16=80------> 80g/moli

MCO2= 12 + 2.16= 44-------> 44g/moli