Question

De ce e pus soluție acolo? Schimba rezultatul decât dacă am fi scris doar "225ml acid sulfuric"??

Am făcut și mi-a dat 45%...

Va rog ajutați-mă:))...

Answer 1

Bună!

Reacția este de neutralizare, proba de NaOH se introduce în soluția de H₂SO₄ și se va forma o sare. Faptul că scrie „soluție” influențează rezultatul, pentru că este indicată concentrația.

Se cunoaște conc. molară a soluției (1M) și volumul acesteia. Concentrația molară reprezintă nr. de moli de dizolvat conținuți în 1000mL soluție.

Ecuația reacției chimice:

2NaOH  +  H₂SO₄  ⇒  Na₂SO₄  +  2H₂O

Pasul 1: determinăm nr. de moli de H₂SO₄ din soluție:

       dacă în 1000mL sol. H₂SO₄ avem 1 mol

     atunci în 225mL sol.  vom avea     x         ⇒ x = 0.225 moli H₂SO₄

SAU:

$C_M=\frac{n}{V_s}\implies\ n=V_s\ \cdot\ C_M=0.225\ {\not}L\ \cdot\ 1\ mol/{\not}L} = 0.225\ mol$

Pasul 2: aflăm nr. de moli de NaOH ce reacționează cu sol. de H₂SO₄:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{20\ {\not}g}{40\ {\not}g/mol}=0.5\ mol$

Pasul 3: trecem pe ecuație datele cunoscute:

     a       0.225mol

2NaOH  +  H₂SO₄  ⇒  Na₂SO₄  +  2H₂O    ⇒ a = 0.225*2 = 0.45 moli NaOH

2 mol         1 mol

- conform calculelor, cei 0.225 moli H₂SO₄ din soluție reacționează cu 0.45 moli NaOH.

- însă, din datele problemei, rezultă că avem 0.5 moli NaOH.

- prin urmare, cei 0.5 moli de NaOH sunt impuri.

Pasul 4: aflăm puritatea probei de NaOH:

$P=\frac{n_{pur}}{n_{impur}}*100=\frac{0.45\ {\not}mol}{0.5\ {\not}mol}*100=90\ \%$

Succes!