Question

Densitatea in raport cu hidrogenul a unui amestec gazos format din CH4 si o hidrocarbura necunoscuta de forma CnH2n+2 este egala cu 18,5. La arderea hidrocarburii necunoscute raportul molar CO2:CnH2n+2 = 3:1. In ce raport de masa se găsesc cele doua gaze ?

Answer 1

Ştiind densitatea în raport cu hidrogenul, putem afla masa amestecului gazos.
Masa hidrogenului (H2) = 2

$\frac{masa \ amestec}{masa \ hidrogen} = 18.5$

=> masa amestec = 37

$C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2} O_2 -> nCO_2 + (n+1)H_2O$

Ştim că raportul molilor CO2: CnH2n+2 = 3:1, deci:

$\frac{n}{1} = \frac{3}{1} => n=3$

=> hidrocarbura este propanul, care are masa 44

b) Am aflat mai sus că masa amestecului are 37 grame şi avem ecuaţia:

x*44 + y*16 = 37 
(x= număr moli propan, y=număr moli metan, 16=masa metanului)

Chestia e că lipseşte o informaţie din problemă (sau nu mă prind eu cum se face) gen câţi moli conţine amestecul, fiindcă nu am de unde să scot a doua ecuaţia ca să putem afla x şi y.... Din prima frază aflăm masa amestecului, iar din a doua aflăm că hidrocarbura necunoscută este propanul, iar asta înseamnă o singură ecuaţie cu două necunoscute...