Question

densitatea oxigenului la 0C si 1 atm este egala cu 1.4928 g/dm³. Ce densitate va avea oxigenul la 27C daca presiunea ramane constantă?​

Answer 1

Răspuns:

pV = nRT

n = nr. de moli

p = presiunea

V = volumul

R = constanta gazului ideal

R = 0.082

T = temperatura absolută

T = t(°C) + 273

d = densitatea

d = m/V

V = m/d

n = m/M

M = masa moleculară a gazului

pV = nRT

p×m/d = m×R×T/M

p/d = RT/M

pM = dRT

T1 = t1 (°C) + 273

T1 = 0°C + 273

T1 = 273 K

M = dRT/p

M = 1.4928 × 0.082 × 273/1

M = 32 g/mol

d = pM/RT

T = 27°C + 273 = 300K

d = 1×32/0.082×300

d = 1.3 g/L