Question

Despre compusul organic, A se cunosc următoarele informații:
- are formula procentuala 60%C,13,33%H,26,66%O. Dinsitatea vaporilor compusului A fata de CO2 este 1,363. Determinați formula moleculară a campusului A

Answer 1

Răspuns:

Pentru calcularea formulei moleculare a substantei A, (CxHyOz)n, vom face calculele:

• se transforma procentele de C,H,O in grame, considerand ca avem 100 g de substanta A:

mC=60% C.100g A/100%A=60g

mH=13,33% H.100g A/100% A=13,33g

m O=26,66 % O.100g/100% A= 26,66 g

• calculeaza formula bruta, adica  x,y,z, moli de atomi

x C = m C / A C =60g /12g/mol=5

y H = m H /A H = 13,33 g/1 g/mol= 13,33

z O=  m O / A O= 26,66 g/16 g/mol=1,66

Se imparte la cel mai mic numar, 1,66 si rezulta:

C=3, H=8, O=1

Formula bruta este: ( C₃H₈O₁) n

• se calculeaza masa moleculara a substantei A, din densitatea ei in raport cu CO₂:

d A/CO₂= M  A, g/mol / M CO₂ g/mol

1,363 = M A / 44,

M A = 1,363 . 44=59,972 g/mol, aprox 60

• se calculeaza formula moleculara a substantei A, adica vom calcula pe n (un factor de multiplicare) din formula bruta: (C₃H₈O₁)n

Masa moleculara A calculata = Masa moleculara a substantei A, cu formula bruta de mai sus

60 g/mol= n ( 3.AC+8.AH+1.AO) = n. (3.12+8.1+16)g/mol

n =60 :  60,

n = 1

Formula moleculara calculata este, pentru n=1:

C₃H₈O

Poate fi :

CH3- CH2-CH2-OH, 1 propanol

Explicație: