Question

despre elementul chimic Fosfor sa spui următoarele:
1. Scurt istoric
2. Structura atomica (Z si A)
3. Izotopi
4. Proprietati fizice
5. Proprietati chimice
6. Metode de obtinere din alti compusi
7. Utilizare
Minim 3 pagini pe caiet.

Answer 1

1scurt istoric

Fosforul a fost descoperit în anul 1669 de către alchimistul german Hennig Brand din Hamburg. Acesta supunea niște reziduuri de urină la un proces de calcinare în retortă, în absența aerului. Fosfații din urină sufereau un proces de reducere sub influența carbonului format prin piroliza resturilor organice conținute. Ulterior, J. Kunckel în Germania și R. Boyle în Anglia redescopereau procesul de obținere.

Hennig a descoperit proprietatea fosforului de a lumina în întuneric cu lumină albastră, numindu-l „foc rece”.

Lavoisier intuiește pentru prima dată că fosforul este un element chimic. I. Gahnn (1770), iar apoi Scheele (1777) semnalează prezența elementului în oase.

2 structura atomica

Masă atomică: 30,973762 u

Număr atomic: 15
3 izotopi

Deși fosforul ( 15 P) are 24 izotopi de la 24 P la 47 P, doar 31 P, este stabil; ca atare, fosforul este considerat un element monoizotopic. Izotopii radioactivi cu cea mai lungă durată sunt 33 P, cu un timp de înjumătățire de 25,34 zile și 32 P cu un timp de înjumătățire de 14,263 zile. Toate celelalte au trăit sub 2,5 minute, majoritatea sub o secundă. Cel mai puțin stabil este 25 P, cu timpul de înjumătățire mai scurt decât 30 nanosecunde - timpul de înjumătățire plasmatică de 24 P nu este cunoscut.

4propr fizice

Din cauza solubilității în grăsimi, fosforul alb este toxic, spre deosebire de fosforul roșu. Fosforul alb în stare solidă și lichidă are molecula formată din patru atomi de fosfor care ocupă vârfurile unui tetraedru regulat. Unghiurile de valență de 60° sunt mici, indicând o tensionare considerabilă a moleculei, ceea ce ar explica marea reactivitate a fosforului alb.

5 propr chimice


Spre deosebire de celelalte forme alotrope, fosforul alb este mult mai reactiv. Se aprinde ușor în aer și arde cu flacără gălbuie, formând pentaoxidul de fosfor(P2O5), formula moleculară corectă fiind P4O10: P4 + 5 O2EXCES → P4O10. Datorită ușurinței de aprindere, fosforul alb se păstrează sub apă. Acesta luminează verzui și foarte slab în întuneric, în prezența oxigenului din aer și a umidității. Fenomenul este cauzat de oxidarea produșilor inferiori de oxidare ai fosforului (P2O5→P4O10), fenomen numit chimioluminiscență. Cu F, Cl, si Br reacționează cu aprindere sau explozie, iar cu I mai lent:

P4 + 6 Cl2→4PCl3; P4 + 10Cl2→4PCl5

Are loc o combinare lentă cu S la temperatura camerei și energică la temperatură ridicată:P4+6S→2P2S3; P4+10S→2P2S5

Reacția fosforului cu metale conduce la formarea fosfurilor: P4+ 6Mg→2Mg3P2

6 met de obtinere

Fosforul se obține prin reducerea sa, în absența aerului, din fosforită naturală, cu cărbune și cu nisip (SiO2), care formează CaSiO3 :

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO[3]

7utilizare

fosforic, a chibritelor, acizilor bromhidric, iodhidric, halogenurilor de fosfor[4], etc. Fosforul (sub formă de fosfați) este unul dintre cei mai importanți trei nutrienți implicați în sinteza ATP. Cea mai mare parte a acidului fosforic produs este utilizat pentru obținerea îngrășămintelor fosforice - superfosfat, precipitat, amofoska etc[necesită citare]. Fosfor elementar Poate că prima proprietate a fosforului pe care o persoană și-a pus-o în serviciul său este inflamabilitatea. Inflamabilitatea fosforului este foarte mare și depinde de modificarea alotropică.[necesită citare]

Cea mai activă substanță chimică, toxică și inflamabilă a fosforului alb („galben”), de aceea este foarte des utilizată (în bombe incendiare etc.).[necesită citare]

Fosforul roșu este principala modificare produsă și consumată de industrie. Se folosește la producerea de chibrituri, explozivi, compuși incendiari, diferite tipuri de combustibil, precum și lubrifianți cu presiune extremă, ca produs de producție a lămpilor cu incandescență.