Question

Determină formula hidrocarburii gazoase din care o masa de 1,45g ocupă în conditii normale 0,56L iar conținutul in C este de 82,75%.

Answer 1

Răspuns:

Avem o hidrocarbura gazoasa cu urmatoarele date cunoscute:

-contine elementele chimice: H ( de la hidro) si C(de la carbura)

-formula chimica este necunoscuta, vom scrie CxHy, unde x si y sunt indici, (arata numarul de atomi gram)

• -masa CxHy=1,45 g
• -volumul ocupat in C.N. = 0,56 L
• -volumul molar, Vm=22,4 L/ 1 mol de hidrocarbura
• -1 mol de CxHy=M , g/mol, masa moleculara
• -procentul de masa de C, din 1,45 g de hidrocarbura=82,75%
• -deci, procentul de masa de H, din 1,45 g de hidrocarbura va fi restul din 100%, din motivele: a) hidrocarbura are numai C si H: suma procentelor de C si H =100%

     procent H = 100% hidrocarbura-82,75% H=17,25% H

Nu stim x, y,indicii din formula moleculara CxHy si vom face calculele:

1.Masa moleculara (M) la CxHy, cu legea volumului molar:

daca 1,45 g de CxHy.........ocupa in C.N......0,56L

atunci M (g/mol) de CxHy....ocupa in C.N.....22,4L

M = 1,45 g. 22,4L/mol/ 0,56 L=58 g/mol

2.  Fiindca, numarul de atomi gram se calculeaza cu relatia matematica:

n = masa element chimic / masa lui atomica

se impart procentele de masa de C si H la masele lor atomice( A):

x la C = 82,75/12= 6,89 ( cu 2 zecimale si nu am rotunjit)

y la H = 17,25 / 1- 17,25

3. Vom imparti rezultatele la cel mai mic numar (6,89) fiindca indicii sunt numere intregi:

x = 6,89/6,89 =1

y=17,25/6,89=2,50

4. Rezulta o formula empirica (C 1 H2,5) ₙ

5. Calculam formula moleculara reala, a hidrocarburii, cu M= 58, fiindca trebuie sa gasim valoarea numerica a lui n, astfel:

M (C1H2,5)ₙ=58

(12.1 + 1. 2,5).n =58

14,5.n = 58, de unde

n= 58/14,5=4

6 . Rezulta:( C1H2,5).4 = C4H10

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃, butan, alcan

Verificati, calculele !

Explicație:

V-am scris, multe informati, sintetizati!