Question

Determină masa minima de soluție de azotat de argint, de concentrație procentuala masică 1% necesară pentru a precipita sarea formată, RAPID AM NEVOIE IMI DA NOTĂ ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

2 moli NaHCO3

react. cu 200g sol. HCl , c= 7,3%

a.    subst. in exces

b.  masa de sare  form.

c.  ms AgNO3 , c =1 %

a.

M NaHCO3= 23 + 1 + 12 + 3.16=84------->  84g/moli

m= 2moli . 84g/moli = 168g NaHCO3

md HCl= c . ms :100

md= 7,3 . 200 : 100 = 14,6 g HCl

xg             14,6g     yg

NaHCO3 + HCl   = NaCl + CO2 + H2O

84g             36,5g   58,5g

x= 84 . 14,6 : 36,5 = 33,6 g  NaHCO3 consumat in reactie

Deci NaHCO3 este in exces ----> 168  -  33,6=134,4 g NaHCO3 in exces

b.

y= 14,6 . 58,5 : 36,5=23,4 g NaCl

c.

23,4g       zg

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

58,5g      170g

z= 23,4 . 170 : 58,5 =68 g AgNO3-----> md sol. de AgNO3

ms= md .100 : c

ms= 68 .100 : 1 = 6800g sol. AgNO3

M NaCl= 23 + 35,5= 58,5 ----=> 58,5g/moli

MAgNO3= 108 + 14 + 3.16= 170----> 170g/moli