Question

Determina numarul de moli de reactant in exces dupa ce 1,50 moli de aluminiu reactioneaza cu o solutie diluata de acid sulfuric ce contine 2 moli.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.
Nicoleta, eu inteleg asa enuntul:  se introduc in proces 1,5 moli Al cu o solutie diluata de H2SO4 ce contine dizolvati 2 moli H2SO4. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Ecuatia reactiei chimice este:

2Al  +  3H2SO4  =>  Al2(SO4)3  +  3H2
Sa vedem de cati moli de H2SO4 este nevoie pentru consumarea a 1,5 moli Al.

Daca 2*1 moli Al reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci 1,5 moli Al vor reactiona cu x moli H2SO4

x = 1,5*3/2 = 2,25(moli H2SO4).
Deci pentru a se consuma in totalitate 1,5 moli Al este nevoie stoechiometric de 2,25 moli H2SO4. Dar in proces s-au introdus doar 2 moli H2SO4, deci reactantul in exces este Al.

Sa calculam deci cati moli de Al sunt stoechiometric necesari pentru a consuma in totalitate cei 2 moli H2SO4.

Daca 2*1 moli Al  reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci y moli Al vor reactiona cu 2 moli H2SO4

y = 2*2/3 = 4/3 = aprox. 1,33(moli Al).
Dar in proces s-au introdus 1,5 moli Al, deci rezulta ca aluminiul este in exces cu 1,5 - 1,33 = 0,17(moli Al).
Verifica si tu.