Determină puritatea a 260g calcar, care în reacție cu o soluție de HCl, formează un volum de 44,8L gaz la presiunea de 1,2 atm și temperatura de 127°C
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Puritatea calcarului se refera la continutul procentual de CaCO₃ din acesta. Se poate calcula cu regula de trei simpla, sau cu expresia matematica:
% CaCO₃=puritate= m CaCO₃ pur (g) . 100% / m calcar
unde:
m CaCO₃= masa de CaCO₃ pur (g)=x=?
Se calculeaza din reactia chimica dintre CaCO₃ cu HCl, unde se produce o cantitate stoechiometrica de CO₂ (g).
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
m calcar=260 g
Calcule
- se calculeaza, prima data cantitatea de CO₂, degajat in reactie, daca stim volumul lui masurat la 1,2 atm si temperatura de 127 g C, cu ajutorul legii gazelor ideale. Fiindca se spune in enunt, ca se formeaza 44,8 L gaz, nu un amestec de gaze (aici intra si vaporii de apa), vom considera,ca exista numai CO₂.
p.V = (m/M) .R.T
M CO₂= A C + 2.A O=12+2.16=44g/mol
p=1,2 atm
V=44,8 L
R=constanta gazelor ideale(perfecte)=0,082 L.atm/mol .grad K
T=temperatura grade K=127 +273=400 K
Rezulta:
1,2 atm.44,8L = (m/44 g/mol) . 0,082( L .atm /mol.) K . 400 K
m = 1,2.44,8 .44 / 400 .0,082=2365,44 /32,8=72,11 g CO₂
- se calculeaza cantitatea de CaCO₃ pur, care produce 72,11 g CO₂ cu ajutorul unui calcul stoechiometria, aplicat la ecuatia chimica.
M CaCO₃= A Ca+A C + 3. A O=40+12+3.16=100 g/mol
x, g CaCO₃.....................................72,11 g CO₂
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 g/mol......................................44g/mol
x, g CaCO₃ = 72,11 g CO₂.100 g/mol CaCO₃/44 g/mol CO₂=163,89 g
- se calculeaza acum puritatea calcarului, in CaCO₃
% CaCO₃ = 163,89 g CaCO₃ pur .100% / 260 g calcar =63 %
R: puritatea 63 % CaCO₃
Va rog, sa verificati calculele!
Explicație: