Question

Determinaţi cantitatea de căldurǎ degajată de arderea a 224 L (c.n.) amestec echimolecular de etenă (C2H4) şi etan (C2H6) pe baza următoarelor ecuaţii termochimice: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H1 = - 1322 kJ 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ∆H2 = - 2861 kJ

Answer 1

C2H4 + 3O2 ⇒ 2CO2 + 2H2O        ΔH1 = - 1322Kj
C2H6 + 3,5O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O      ΔH2 = - 1430,5 Kj
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nC2H4 = nC2H6 = 2n = 224/22,4 = 10 moli  n = 5moli   de fiecare
Q = n|ΔH1| + n|ΔH2| = 5(1322 + 1430,5) = 13762,5 Kj

Answer 2

n=V/Vm=224/22,4=10 moli amestec (5+5)


C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)                 ∆H1 = - 1322 kJ

1 mol C2H4...................................1322kJ
5 moli C2H4....................................x=6610Kj (Q1)

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)                 ∆H2 = - 2861 kJ

2 moli C2H6...............................2861 Kj
5 moli C2H6...............................x=7152,5 Kj (Q2)

Q total = Q1+Q2=6610+7152,5=13762,5 Kj