Question

Determinati cantitatea de FeS2 de puritate 80%necesara obtinerii a 980 kg acid sulfuric.
R: 600 kg FeSo2

Answer 1

R1      FeS2 + O2= 2SO2 + H2O
R2      2SO2+O2 = 2SO3
R3     SO3 +H2O=   H2SO4       INMULTESC CU 2 ECUATIA
--->1Kmol FeS2 produce 2 Kmoli H2SO4
(56KgFe +2x32kgS)      produce      (2kgH+32KgS+4x16kgO)
m=600 kg  FeS2 pura                                       980kg

Calc masa de pirita impura...va fi mai mare
p/1oo= m,pura/ m,impura---> 80/100= 600/m,impur---> m,impur=600x100/8og