Determinați concentrația molară a unei soluții de CH3-COOH stiind că aceasta are pH-ul egal cu cel al unei soluții de HCN de concentrație 0,1M. Se cunosc Ka(HCN) = 4*10^(-10) , Ka(CH3-COOH) = 1,8*10^(-5)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
daca pH sunt egale sunt egale si concentratile molare ale ionilor de hidrogen
[H⁺] =√Kax c,acid, Ka-constanta de aciditate
√1,8x10⁻⁵ xc,acid acetic= √4x10⁻¹⁰⁻x10⁻¹------> c,acid acetic
Relatia aplicata se deduce din relatia constantei de aciditate a acidului slab; \
HA⇆H⁺ + A⁻
Ka= [H⁺][A⁻]/[HA]= [H⁺]²/[HA]
[H⁺] =√Kax c,acid, Ka-constanta de aciditate
√1,8x10⁻⁵ xc,acid acetic= √4x10⁻¹⁰⁻x10⁻¹------> c,acid acetic
Relatia aplicata se deduce din relatia constantei de aciditate a acidului slab; \
HA⇆H⁺ + A⁻
Ka= [H⁺][A⁻]/[HA]= [H⁺]²/[HA]
moonlight01:
Mulțumesc frumos !
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă