Question

Determinați concentrația molara a unei soluții de HCl cu ph=4 si a unei soluții de acid aceticcu ph=4 (Ka=1,8x10^-5)

Answer 1

HCl = acid tare , care disociaza complet in solutie apoasa astfel ca

pH = -lg[H3O+]

Ca = [H3O+] => pH = -lgCa

=> 4 = -lgCa => Ca = 10la-4 mol/L

acidul acetic CH3COOH este un acid slab care diociaza partial in apa

stim ca pt. acizii slabi [H3O+] = $\sqrt{Ca*Ka}$

=> [H3O+]² = Ca*Ka

=> Ca = [H3O+]²/Ka

pH = 4 = -lg[H3O+] => [H3O+] = 10⁻⁴

=> Ca = 10⁻⁴/1,8x10⁻⁵ = 5,55 mol/L