Question

determinati concentratiile ionilor hidroniu in solutiile in care in care ph-ul are valori.
a)3,5
b)5,5
c)9,2
determinati ph-ul solutiilor in care se cunosc concentratiile ionilor hidroniu.
a)10 la minus 5 mol/l
b)5*10 la minus 8 mol/l
c)1,5* 10 la minus 10 mol/l

Answer 1

Răspuns: Rezolvarea acestor cerințe, pleacă de la definiția pH-ului și relația matematică de calcul:

pH= -lgC M H₃O⁺

unde:

pH= o formă de exprimare a concentrației molare a ionilor de H₃O⁺ (sau ioni de H⁺ hidratat) din soluție. Cuvântul pH are H, de la ioni de H⁺aq din soluția apoasă a substanței acido-bazice.

lg=logaritm zecimal ( trebuie să înțelegem calculul cu puteri și logaritmi)

-=semn minus

CM H₃O⁺ = concentrația molară de ioni de H₃O⁺ din soluția apoasă.

De la matematică, lecția logaritmi zecimali, pentru această problemă avem:

C M H₃O⁺ = 10 (puterea - pH)

Concluzie: vom calcula cu relația de mai sus concentrațiile molare de hidroniu cerute:

a) pH=3,5, CM H₃O⁺=?

CM H₃O⁺ = 10⁻³,⁵ = 1/10³,⁵ =sau 10⁻⁴.10⁺⁰,⁵=3,16.10⁻⁴

CM=3,16.10⁻⁴ M

b) pH=5,5, C M H₃O⁺ = ? M

C M H₃O⁺ = 10⁻⁵,⁵ = 10⁻⁶⁺⁰,⁵ = 10⁰,⁵.10⁻⁶=3,16 .10⁻⁶

C M =3,16 .10⁻⁶ M

c) pH=9,2, C M H₃O⁺=?

C M H₃O⁺ = 10⁻⁹,² = 10⁻¹⁰⁺⁰,⁸ = 10⁰,⁸.10⁻¹⁰=6,30.10⁻¹⁰

C M =6,30.10⁻¹⁰ M

Problema 2

a) C M H₃O⁺ = 10⁻⁵ M, pH=?

pH = -lg C M H₃O⁺=-lg 10⁻⁵ = 5

soluția este acidă, tărie foarte slabă

b) C M H₃O⁺ = 5.10⁻⁸ M, pH=?

pH = -lg C M H₃O⁺ = -lg 5.10⁻⁵ = -(lg 5+ lg 10⁻⁵)= -(0,699-5)=4,30

soluția este acidă, tărie medie

c) C M H₃O⁺ = 1,5.10⁻¹⁰ M , pH=?

pH = -lg C M H₃O⁺ = -lg1,5.10⁻¹⁰ = -(lg1,5+lg 10⁻¹⁰) = -( 0,176 -10)=9,82

soluția este bazică

Explicație: