Question

Determinați de câte ori se modifică viteza de reacție, în cazul reacției de tipul: A + B → produși, în situația în care se menține constantă concentrația reactantului (A), iar concentrația reactantului (B) se dublează. Ordinele parțiale de reacție sunt nA = 2 și nB = 1.​

Answer 1

A + B --> Produsi

la t1 avem v1 = k*$[A]^{2}_{1}$*$[B]_{1}$

la t2 avem v2 = k*$[A]^{2}_{2}$*$[B]_{2}$  si

[A] = cst. => $[A]^{2}_{1}$ = $[A]^{2}_{1}$

$[B]_{1}$ = 2$[B]_{1}$

vom avea

v2/v1 = $[B]_{2}$ / $[B]_{1}$

v2/v1 = 2$[B]_{1}$/$[B]_{1}$

=> v2 = 2v1 => v2 creste de 2 ori