Question

Determinaţi entalpia molară de formare standard a etanolului, dacă se cunosc variaţiile de entalpie în următoarele reacţii:
C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H1 = - 393,5 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆H2 = - 241,8 kJ
C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H3 = - 1234,8 kJ
Determinaţi variaţia de entalpie în reacţia de hidrogenare parţială a unui mol de propină, dacă se cunosc variaţiile de entalpie în următoarele reacţii de hidrogenare:
CH3 – CH2 = CH2(g) + H2(g) CH3 – CH2 – CH3(g) ∆H1 = - 124,3 kJ
CH3 – CΞCH(g) + 2H2(g) CH3 – CH2 – CH3(g) ∆H2 = - 288,9 kJ.

Answer 1

rx:  CH3- C≡CH+H2---> CH3-CH=CH2.........ΔHx =?
r1: CH3-CH=CH2 +H2--->CH3-CH2-CH3.....Δ.Hr1=
r2: CH3-C≡CH +2H2--> CH3-CH=CH2............ΔHr2=
rx= r2-r1
ΔHx=ΔH2-ΔH1   INLOCUIESTE !!!!!!