Question

Determinați expresia vitezei de reacție pentru reacția reprezentată de ecuația:
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g), știind că:
- dublând cantitatea de monoxid de azot, cantitatea de clor rămânând constantă, viteza reacției se dublează;
- triplând cantitatea de clor, cantitatea de monoxid de azot rămânând constantă, viteza reacției crește de 3 ori.
b. Calculați viteza inițială de reacție, cunoscând valoarea constantei de viteză k = 2·10-3 L·mol-1 ·s-1 și că în
vasul de reacție cu volumul 2 L, s-au introdus 12 g de monoxid de azot și 14,2 g de clor.

Answer 1

v = k[NO]ⁿ¹[Cl2]ⁿ²           (1)
2v = kₓ2ⁿ¹[NO]ⁿ¹[Cl2]ⁿ²   (2)
3v = k[NO]ⁿ¹ₓ3ⁿ²[Cl]ⁿ²     (3)
din (2)/(1) :    2 = 2ⁿ¹    n1 = 1
din (3)/(1) : 3 = 3ⁿ²      n2 = 1       v = k[NO][Cl2}
[NO] = (12/30)/2 = 0,1 mol/l   [Cl2] = (14,2/71)/2 = 0,1mol/l
v = 2ₓ10⁻³ₓ10⁻² = 2ₓ10⁻⁵mol/l