Question

Determinați expresia vitezei de reacție pentru reacția reprezentată de ecuația:
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g), știind că:
- dublând cantitatea de monoxid de azot, cantitatea de clor rămânând constantă, viteza reacției se dublează;
- triplând cantitatea de clor, cantitatea de monoxid de azot rămânând constantă, viteza reacției crește de 3 ori.
b. Calculați viteza inițială de reacție, cunoscând valoarea constantei de viteză k = 2·10-3 L·mol-1 ·s-1 și că în
vasul de reacție cu volumul 2 L, s-au introdus 12 g de monoxid de azot și 14,2 g de clor.

Answer 1

V = k [NO]ⁿ¹[Cl2]ⁿ²
2V = kₓ2ⁿ¹[NO]ⁿ¹[Cl2]ⁿ²     2ⁿ¹ = 2    n1 = 1
3V = kₓ[NO]ⁿ¹ₓ3ⁿ²[Cl2]ⁿ²   3ⁿ² = 3    n2 = 1
V = k[NO][Cl2]
b) initial : nNO = 12/30 = 0,4 moli    [NO] = 0,4/2 = 0,2 mol/l
nCl2 = 14,2/71= 0,2 moli   [Cl2] = 0,2/2 = 0,1 mol/l
V = 2ₓ10⁻³ₓ0,02 = 4ₓ10⁻⁵ mol/l