Question

DETERMINATI EXPRESIA vitezei de reactie pentru reactia reprezentata de ecuatia 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

Answer 1

Ecuația reacției:

$2NO_{(g)}+Cl_2_{(g)}=2NOCl_{(g)}$

- reacționează 2 moli de monoxid de azot și 1 mol de Cl₂ ⇒ componentul limitativ este Cl₂, cel față de care se va exprima legea de viteză.

- reacția este una de tipul A + B → P, deci vom avea o lege de viteză de ordin 2 (tip 2, pentru că există doi reactanți).

- expresia legii de viteză scrisă în concentrații, sub formă derivată:

$r=-\frac{1}{\nu_B}*\frac{dC_B}{dt}=k*C_A^{^{n_A}}*C_B^{^{n_B}}$ , unde:

  A - NO, B - Cl₂

   νB - nr. de moli de component B

   CA, CB - concentrațiile speciilor reactante

  k - constanta de viteză

  nA, nB - ordine parțiale de reacție (n=nA+nB - ordin global)

- înlocuind A și B cu reactanții cunoscuți și νB=1, expresia derivată a l.d.v devine:

$r=-\frac{d[Cl_2]}{dt}=k*[NO]*[Cl_2]$

Mult succes!