Question

Determinati formula alcanului CnH2n+2 stiind ca acesta are entalpia molara de formare ΔHf0=-131,5kJ/mol. La arderea a 1,12 m3 de alcan se degaja 132572 kJ.Se dau entalpiile molare de formare: ΔHf0CO2=-393,5 kJ/mol si ΔHf0H2O=-241,8 kJ/mol

Answer 1

Calculez  nr.moli din volumul  dat: niu= 1120l/22,4l/mol=50moli
Calc. caldura degajata de 1 mol ; ΔH= 132572kJ/50mol=2651,44kJ/mol
CnH2n+2 + (2n+1)/2 O2 =nCO2+(n+1)H2O
Deduc n din   ΔHr
  2651,44kJ= n,molx(-393,5)kJ/mol +(n+1)molx(-241,8)kJ/mol -1molx(131,5)kJ/mol
--->n=4----> butan
CALDURA DE REACTIE SE CALCULEAZA  INSUMAND CALDURA DE FORMARE A PRODUSILOR DE REACTIE SI SCAZAND SUMA CALDURII DE FORMARE A REACTANTILOR, FIECARE INMULTITA CU COEFICIENTUL CORESPUNZATOR DIN ECUATIE