Question

Determinati formula moleculara a substantei care contine 54, 55% carbon, 36, 36% oxigen si 9, 09 hidrogen, stiind ca 11 mg de solutie ocupa, in c.n, un volum de 5, 6ml. Cum se afla formula?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca in enunt ai vrut sa scrii ca 11 mg de substanta sub forma de gaz,  si nu de solutie. Daca ar fi solutie, nu este gazoasa si nu mai pot folosi volumul molar. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Apoi consider ca volumul de 5,6 ml este volumul substantei(daca este gazoasa) sau vaporilor de substanta data(daca nu este gazoasa), in c.n. Deci voi rezolva in ipoteza ca 5,6 ml reprezinta un volum de gaz in c.n.

Despre aceste presupuneri facute de mine poti, daca vrei, sa intrebi profesorul de chimie, ca sa fii sigura ca e corect. Mie cel putin mi se pare ca ar fi corect.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
11 mg = 0,011 g; 5,6 ml = 0,0056 l.

Masa moleculara (molara) a substantei o voi nota cu M(g/mol). Deci M g din substanta data va ocupa(deoarece este masa unui mol de substanta gazoasa) 22,4 litri.

Daca M g substanta ocupa un volum de 22,4 l substanta
Atunci 0,011 g substanta vor ocupa un volum de 0,0056 l substanta

0,0056M = 0,011*22,4
Inmultim ambii membri cu 1000.

5,6M = 11*22,4
5,6M = 246,4, de unde M = 44(g substanta).

Deci masa moleculara(molara) a substantei in cauza este 44(g/mol).

Verificam suma procentelor: 54,55% + 36,36% + 9,09% = 100%.

Avem formula procentuala, deci gasim formula bruta.

C: 54,55/12 = aprox. 4,5458;
H: 9,09/1 = 9,09;
O: 36,36/16 = 2,2725.

Catul cel mai mic este 2,2725.

C: 4,545/2,2725 = aprox. 2;
H: 9,09/2,2725 = 4:
O: 2,2725/2,2725 = 1.

Deci formula bruta este (C2H4O)n.

Masa moleculara corespunzatoare acestei formule este: 2n*12 + 4n*1 + n*16 = 44n(g/mol).

Deci putem scrie: 44n = 44, de unde n = 1.

Asadar formula moleculara a acestei substante este C2H4O.

Verificam formula.

1). Suma covalentelor este: 2*4 + 4*1 + 1*2 = 14 care este numar par.
2) Nesaturarea echivalenta este N.E. = [(2*2 + 2) - 4]/2 = 1, care este numar natural.

Ambele criterii fiind indeplinite, rezulta ca formula moleculara C2H4O este valida(corespunde unei substante reale).