Question

Determinati formula moleculara a substantei cu compozitia C = 31.9%, H = 5.9%, Cl = 62.89%, ce are densitatea fata de aer egala cu 3.9.

Answer 1

C : 31,85%  : 12 = 2,658      | : 1,77 = 1.5      |x2  = 3
H : 5,3 %   : 1  = 5,3           | : 1,77 = 3           |x2 = 6
Cl : 62,83% :35,5 = 1,  | :1,77 = 1                   |x2 = 2     formula bruta : C3H6Cl2
M = 3,91·28,9 = 113 g/mol     (12·3 +1·6 + 2·35,5)n = 113   n =1
C3H6Cl2

Answer 2

Se împart procentele la masele lor atomice
31,9/12 = 2,653
5,3/1 = 5,3
62,8/35,5 = 1,76
Împarți aceste valori la 1,76 și obții formula brută C1,5H3O 
FM = n*FB = C1,5nH3nCln
d = M compus/M aer
M compus = 3,9*28,9 = 113 g/mol
1,5n*12+3n+35,5n = 113
56,5n = 113
n = 2
C3H6Cl2