Determinați formula moleculară a unei hidrocarburi în care elementele compomente se află în raport de masă: C:H=8:1 și care are densitatea față de azot d=1,9285.
Mă puteți ajuta cu rezolvarea, dar și cu câteva explicații despre cum se rezolvă problema?
Răspunsuri la întrebare
rezolvare cu explicatii...........
Datorita faptului ca ai densitatea fata de azot, poti calcula masa molara a hirocarburii, intrucat exista o formula:
d1=M1/M2 (d1=densitatea unei hidrocarburi si nu numai, deoarece pot fi si alti compusi organici, fata de un alt compus precum aer, azot sau oxigen; M1=masa molara a hidrocarburii sau a compusului organic; M2=mosa molara a aerului, oxigenului, azotului etc.)
Din formula de mai sus aflam ca: M1=54 g/mol (M1= masa molara a hidrocarburii noastre).
Avem raprotul molar, si il putem folosi utilizand regula de 3 simple:
9 g (C+H) .......... 8 g C .......... 1 g H
54 g (C+H) ........ x g C .......... y g H
x= 48 g C, iar daca impartim la masa atomica a C, aflam ca hidrocarbura contine 4 atomi de C
y= 6 g H, iar daca impartim la masa atomica a H, aflam ca hidrocarbura contine 6 atomi de H
In concluzie, hidrocarbura ta este C4H6.
Suplimentar, ea poate fi o alchina/alcadiena/ciloalchena.