Determinați masa clorurii de mangan care se formează în urma reacției dintre 10g de acid clorhidric și 25g de permanganat de potasiu.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Masa MnCl2 se determina prin calcul stoechiometric aplicat la ecuatia chimica a reactiei redox dintre HCl cu KMnO4. Prima data trebuie sa verificam, care dintre cantitatile date in enunt de HCl, respectiv KMnO4 sunt in exces, fata de cantitatile stoechiometrice.
Calcule
- se determina cantitatea de reactant in exces, prin calcul stoechiometric, cu cea mai mica cantitate de reactant. Aceasta este 10 g de HCl.Deci, vom calcula, ce cantitate de KMnO4 necesita.
A Mn = masa atomica = 56
A Cl = masa atomica = 35,5
M HCl = masa molara = 36,5 , am calculat o
M KMnO4 = masa molara = 158, am calculat o
M MnCl2 = masa moleculara = 127
- scriem ecuatia chimica si calculam masa de KMnO4, consumata total de 10 g de HCl .O notam cu x, g.
10 g HCl......x
16HCl +2KMnO4 = 2MnCl2+8H2O+2KCl +5Cl2
16.36,5...2.158
x, g KMnO4 = 10g.2.158 / 16.36 ,5 = 5,41 g
■Observam, ca avem KMnO4 in plus:
25 g introdus -5,41 g consumat/10 g HCl = 4,59 g exces
Deci. calculul cantitatii de MnCl2, il facem cu 10 g de HCl, sau cu 5,41 g de KMnO4!
- se calculeaza masa de MnCl2, g , o notam cu y
Din ecuatia chimica de mai sus, scriem regula de trwi simpla:
16.36,5 HCl.....formeaza ...2.127 MnCl2
10 g HCl.........formeaza......y g, MnCl2
y = 2.127.10/ 16.36,5 = 4,349. aprox 4, 35 g MnCl2
R : 4,35 g MnCl2
Va rog, verificati calculele!