Question

Determinați masa de hidrogenocarbonat de sodiu care se descompune conform procesului: 2NaHCO3(s) ¬¾¾¾¾®Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) până la stabilirea echilibrului, știind că la 177 0C, gazele rezultate din reacție ocupă un volum de 2,25 L, iar presiunea parțială a dioxidului de carbon este 8,2 atm. b. Calculați valoarea constantei de echilibru Kp a acestei reacții, în condițiile problemei.

Answer 1

Răspuns:

Nu am nici o idee de ce ne dau atatea informatii cand avem nevoie doar de presiunea Co2,probabil ca sa ne indeparteze de solutie.

Kp=(Pco2) ×(P h20)

Kp=8,2*8,2=67,24.

Am exclus solidele pentru ca reactia depinde de cantitatea de gaz din volum ca solidu e imobil si nu poate sa se duca el dupa moleculele de gaz ci trebuie ele sa vina la el. Am presupun ca presiunea partiala a H20 va fii aceeasi cu cea a C02-ului pentru ca au acelasi numar de moli,in acelasi volum la aceeasi temperatura si R e acelasi pentru amandoi deci Ph20*V=nRT

PCO2*V=nRT(O impartim pe prima cu a 2 )==>Ph20/PCO2=1==>Ph2O=PCO2.

Sper ca te-am ajutat si ca e corect ce am facut.