Question

Determinati masa de solutie de acid sulfuric 25% care contine aceasi cantitate de substante ca acea din 200ml solutie 0,5 melon
As=32 Ao=16 Ah=1.

Answer 1

Răspuns:

Intelegem din enunt, ca:

masa dizolvata de H2SO4 din 200 mL solutie 0,5 M( molar) = masa dizolvata din solutia de H2SO4, de concentratie procentuala 25%, si o masa de solutie necunoscuta, x. g.

Deci, pentru a afla masa de solutie, x, de mai sus, vom calcula masa dizolvata de H2SO4 din 200 mL solutie 0,5 M si apoi vom aplica expresia matematica pentru calcularea concentratiei procentuale.

Calcule

• se calculeaza, md H2SO4 din 200 mL solutie 0,5 M, cu definitia concentratiei molare C M:

CM = n moli H2SO4/ Vs ( moli/ L solutie)

n moli H2SO4 = md H2SO4/ M H2SO4

CM= md H2SO4/ M H2SO4.Vs

M H2SO4= 2.AH + A S + 4.AO= 2.1+32+4.16=98g/mol

Vs, L = 200 mL:1000= 0,2 L

0,5 mol/ L = md / 98 g/mol . 0,2 L

md=0,5.98g.0,2 =9,8 g H2SO4

• se calculeaza masa solutiei, ms, g, daca C%m =25%, md=9,8g H2SO4

C% =md .100/ ms

25% = 9,8 g .100% / ms

ms = 9,8 g .100/ 25= 39,2 g solutie

R: 39,2 g solutie H2SO4, 25%

V am scris multe informatii, pentru fiecare etapa de calcul, desi se poate folosi relatia:

C% = CM.M H2SO4.Vs(L) .100/ ms