Determinati masa fontei cu 3,5% carbon care poate fi obtinuta din 7000 Kg hematita cu puritatea de 80%, daca se lucreaza cu un randament de 95%.
Va multumesc.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Salut.
In primul rand, calculam masa pura de hematita (Fe2O3) din formula puritatii, adica p/100=mp/mimp, de unde mp=p*mimp/100=80*7000/100=5600 kg puri de hematita.
Masa moleculara a Fe2O3 este 1600 g/mol, de unde numarul de moli este n=m/M=35 kmoli.
Spune in textul problemei ca, probabil prin diferite operatii tehnologice, din hematita se obtine fonta (procentul de C nu te ajuta, in opinia mea, pt ca in fond si la urma urmei fonta are in compozitia sa C intre aprox. 2%-6%...). Astfel, din 35 kmoli de hematita obtii tot 35 kmoli, dar de fonta.
Randamentul este egal cu rand./100=np/nt, unde np=numar de moli practic, nt=numar de moli teoretic, iar de aici scoti np=33,25%.
Asta (cred) ca e rezolvarea. Atat am stiut eu sa fac.
Succes.
In primul rand, calculam masa pura de hematita (Fe2O3) din formula puritatii, adica p/100=mp/mimp, de unde mp=p*mimp/100=80*7000/100=5600 kg puri de hematita.
Masa moleculara a Fe2O3 este 1600 g/mol, de unde numarul de moli este n=m/M=35 kmoli.
Spune in textul problemei ca, probabil prin diferite operatii tehnologice, din hematita se obtine fonta (procentul de C nu te ajuta, in opinia mea, pt ca in fond si la urma urmei fonta are in compozitia sa C intre aprox. 2%-6%...). Astfel, din 35 kmoli de hematita obtii tot 35 kmoli, dar de fonta.
Randamentul este egal cu rand./100=np/nt, unde np=numar de moli practic, nt=numar de moli teoretic, iar de aici scoti np=33,25%.
Asta (cred) ca e rezolvarea. Atat am stiut eu sa fac.
Succes.
crstana77:
Va multumesc mult de ajutor.O zi buna
Răspuns de
9
Calculam masa de Fe2O3 pur din hematita (desi e incorecta exprimarea)
80/100=mpura/7000 => mpura=7000*80/100=5600kg Fe2O3
separarea fierului, are loc cu randament de 95%
ipotetic, consideram ca oxidul feros se descompune in elementele componente
2*160kg....4*56kg
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2
5600kg.....3920kg
95/100=mpractica/3920 => mpractica=3920*95/100=3724 kg Fe separat
consideram ca in componenta fontei exista doar Fe si C
%Fe=100%-3,5%=96,5%
3724 kg Fe...............96,5%
m fonta.....................100%
m fonta=3724*100/96,5=3859 kg fonta
80/100=mpura/7000 => mpura=7000*80/100=5600kg Fe2O3
separarea fierului, are loc cu randament de 95%
ipotetic, consideram ca oxidul feros se descompune in elementele componente
2*160kg....4*56kg
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2
5600kg.....3920kg
95/100=mpractica/3920 => mpractica=3920*95/100=3724 kg Fe separat
consideram ca in componenta fontei exista doar Fe si C
%Fe=100%-3,5%=96,5%
3724 kg Fe...............96,5%
m fonta.....................100%
m fonta=3724*100/96,5=3859 kg fonta
Alte întrebări interesante