Question

Determinați masa hidratului cristalizat Fe2(SO4)3 9H20 necesară pentru obținerea a 5,35 g hidroxid de fier (III).​

Answer 1

Răspuns:

14,05g Fe₂(SO₄)₃×9H₂O

Explicație:

x ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5,35g

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

‎ ‎ ‎400g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2 × 107g

M(Fe(OH)₃) = A(Fe) + 3A(O) + 3A(H) = 56 + 3 × 16 + 3 × 1 = 107 g/mol

M(Fe₂(SO₄)₃) = 2A(Fe) + 3A(S) + 12A(O) = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 = 400 g/mol

x = 400g × 5,35g : (2 × 107g) = 10g Fe₂(SO₄)₃

M(Fe₂(SO₄)₃×9H₂O) = M(Fe₂(SO₄)₃) + 9 × M(H₂O) = 400 + 9 × (2A(H) + A(O)) = 400 + 9 × (2 × 1 + 16) = 400 + 162 = 562 g/mol

562g Fe₂(SO₄)₃×9H₂O..........400g Fe₂(SO₄)₃

y g Fe₂(SO₄)₃×9H₂O..............10g Fe₂(SO₄)₃

y = 562 × 10 : 400 = 14,05g Fe₂(SO₄)₃×9H₂O

-Mihai