Question

,,Determinati masa produsului care rezulta in urma reactiei dintre 5,6 grame fier incandescent cu clorul gazos,la un randament de reactie de 80%." PLEASE HELP ME!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Prin reactia dintre Fe si Cl2 rezulta clorura ferica FeCl3.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam ce masa de FeCl3 rezulta teoretic din 5,6 g Fe

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3

x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3). Aceasta este masa de FeCl3 ce s-ar obtine teoretic. Masa de FeCl3 ce rezulta practic se obtine din formula randamentului eta.

eta = 100*masa practica/masa teoretica, de unde
masa practica = eta*masa teoretica/100 = 80*16,25/100 = 139g FeCl3).

Deci practic se vor obtine doar 13 g FeCl3.

Asta este parerea mea.