Question

Determinati masa produsului care rezulta in urma reactiei dintre 5,6 g Fe incadescent cu Cl gazos , la un randament de reactie de 80%.

Help!! :/

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Calculam ce masa de FeCl3 se obtine teoretic din 5,6 g Fe.

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3

x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).

Randamentul fiind insa eta% = 80%, se determina masa de FeCl3 ce rezulta practic.

eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).

Deci practic se obtin doar 13 g clorura ferica FeCl3.