Question

Determinați masa sulfatului de bariu care se obține prin reacția sulfatului de magneziu cu 520 g soluție clorura de bariu cu concentrația 20%. Repedeee!!!! Dau coronița

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

MgSO₄  +  BaCl₂(sol.)   →   MgCl₂  +  BaSO₄↓(pp.)

Rezolvare:

- se dau: ms = 520g sol. BaCl₂ , C = 20%

- se cere: m (BaSO₄) = ?

Obs.:  în urma reacției se obține un precipitat alb cristalin - BaSO₄ în soluția de MgCl₂

- din relația concentrației procentuale se determină masa de subst. dizolvată în sol. de BaCl₂ (md):

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{520\ g\ \cdot\ 20}{100}=104\ g$

- masa de precipitat obținut se poate determina în mod direct de pe ecuația reacției chimice (a), sau prin determinarea nr. de moli, cunoscând masele molare ale substanțelor (b):

$\mu_{BaCl_2}=A_{Ba}+2A_{Cl}=137+(2\cdot35.5)=137+71=208\ g/mol\\\mu_{BaSO_4}=A_{Ba}+A_S+4A_O=137+32+(4\cdot16)=265\ g/mol$

a. de pe ecuația reacției chimice:

                  104                               x

MgSO₄  +  BaCl₂   →   MgCl₂  +  BaSO₄↓

                  208                            265

 ⇒ x = 132.5 g BaSO₄

b. determinând nr. de moli:

$n_{BaCl_2}=\frac{m}{\mu}=\frac{104\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.5\ mol$

                  0.5                                y

MgSO₄  +  BaCl₂   →   MgCl₂  +  BaSO₄↓

                     1                                  1

$n_{BaSO_4}=y=0.5\ mol$

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 265\ g/{\not}mol=132.5\ g\ BaSO_4$