determinați molaritatea unei soluții de acid fosforic de concentrație 18% ( densitatea este de 1.1g / cm3)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
Explicație:
acid fosforic H3PO4
M H3PO4 = 98 g/mol
o solutie 18% contine 18 g H3PO4 in 100 g solutie
18 : 98 = 0,18 moli H3PO4
100 x 1,1 = 110 cm^3 solutie
1 l = 1000 cm^3
110 cm^3 solutie....................0,18 moli H3PO4
1000 cm^3...............................m = 1000*0,18/110 = 1,6 molar
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Evaluare Națională: Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă