Question

Determinați pH-ul soluţiei care conţine 2,19 g de acid clorhidric în 600 mL de soluție apoasă​

Answer 1

Răspuns:

pH soluție de HCl = -lg C M H⁺

HCl disociază total în ionii componenți, când este dizolvat în apă:

HCl aq     →  H⁺aq    + Cl⁻ aq

1molHCl.....1mol H⁺.......1mol Cl⁻

Nu știm și vom calcula C M HCl, care este egală cu CM H⁺ eliberați prin disocierea HCl:

C M HCl = md HCl/ M HCl . Vs  (mol/L)

unde:

md HCl =masa dizolvată de HCl= 2,19 g HCl

M HCl =masa moleculară de HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g /mol

Vs= volum soluție de HCl =600 mL = 0,6 L

C M = 2,19 g HCl/ 36,5 (g/mol) . 0,6 L = 0,1 M (mol/L)

Rezultă:

C M H⁺ = C M HCl = 0,1 M

pH soluție = -lg C M H⁺= -lg 0,1 =-lg 10⁻¹= 1

R: pH =1

Explicație: