Question

Determinați ph -ul unei soluții care conține 1,12g KOH dizolvat in 200 ml soluție . Ps : este urgent!

Answer 1

Răspuns:

pH-ul soluției de KOH, bază tare (ionizează total în soluția sa apoasă, diluată) se calculează cu relația:

pH= 14-pOH

unde:

pOH = -lg C M HO⁻ = -lg C M KOH

unde .

C M HO⁻ = concentrația ionilor de HO⁻ din ionizarea KOH dizolvat în apă

C M KOH = concentrația molară KOH dizolvat în apă - se va calcula

14= vine de la Kw apă (constanta de autoionizarea a apei). La orice soluție apoasă de electrolit, diluată, între concentrația molară de ioni de H₃O⁺ și ioni de HO⁻ din soluția apoasă, există relația:

C M H₃O⁺. C M HO⁻ = 10⁻¹⁴

Calcul de pH:

1) calculăm C M KOH =?,

C M KOH = md KOH / M KOH / Vs

md KOH = masa dizolvată =1,12 g KOH în soluție

M KOH = 56 g /mol (l-am calculat. A K + A O + A H)

Vs= volum soluție = 200 mL = 200 mL : 1000 = 0,2 L

Rezultă:

C M KOH = 1,12 g/56 g/mol.0,2 L=0,1 M (mol/L)

2) pOH =?

pOH = -lg C M KOH = -lg 0,1 =1

3) pH=?

pH = 14-pOH

pH = 14-1=13

R : pH soluție NaOH=13

Explicație: