Determinati pH-ul urmatoarelor solutii:a) Solutie de HCl 0.001M
b) Solutie de HCl care contine 30 mmoli HCl in 0.3 L solutie
c) Solutie de HCl care contine 1.825g HCl dizolvete in 5000cm³ de solutie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
34
Pentru soluțiile foarte diluate se consideră că pH-ul nu mai este egal cu concentrația hidroniului, ci cu concentrația molară a soluției.
c=n/V, unde n-nr molilor, iar V-volumul solutiei masurata in moli/litru
Avem asadar:
a) pH =0.001
b) c=0.03 moli/0.3 L=0.1=pH
c) n=m/M=1.825/36.5=0.05
5000 cm cubi= 5 dm cubi= 5 L
c=0.05/5L=0.01=pH
c=n/V, unde n-nr molilor, iar V-volumul solutiei masurata in moli/litru
Avem asadar:
a) pH =0.001
b) c=0.03 moli/0.3 L=0.1=pH
c) n=m/M=1.825/36.5=0.05
5000 cm cubi= 5 dm cubi= 5 L
c=0.05/5L=0.01=pH
mirceavaman:
pH=-lg(Cm). Ce ai calculat tu e doar Cm.
Fraza de mai sus dinaintea rezolvarii explica asta.
Cand e concentratia solutiei foarte mica (vezi milimolii si multele zecimale de dupa virgula) asa se procedeaza. Dar aplica si lg daca vrei sa respecti intocmai formula. Cred ca la liceu asa se face, ai dreptate.
Deci corectez: ptr a) pH=3 b) pH=1 c)2
Alte întrebări interesante