Question

Determinati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) soluție de KOH 10(la puterea -2) M
b) soluție de NH3 0,01 M
(K NH4=5,6 * 10 (la puterea -10)

Answer 1

Răspuns:

deoarece KOH este o baza tare

[OH⁻]=[KOH]

pOH= -log[OH⁻}=2

dar  pH+pOH= 14---> pH=12

[OH⁻]= √cxK= √5,6X10⁻¹²=2,37X10⁻⁶mol/l

dar [OH⁻]X[H3O⁺]=10⁻¹⁴mol²/l²-----> [H3O⁺}=4,2X10⁻⁹mol/l

pH= -log[H3O⁺]=9-log4,2=9-0,62= 8,38

Explicație